人教版高中一年级化学必学二要点汇总是智学网为大伙收拾的，高中化学学科要点既多又零碎、分散,所以,课堂上除去认真听课,积极考虑外,也要记得做好整理。

1.人教版高中一年级化学必学二要点汇总 篇一

1、原子半径

除第1周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小;

同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价

除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1;

同一主族的元素的正价、负价均相同

所有单质都显零价

3、单质的熔点

同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性

同一周期的元素电子层数相同。因此伴随核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;

同一主族元素外层电子数相同，因此伴随电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

2.人教版高中一年级化学必学二要点汇总 篇二

乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

怎么样检验乙醇中是不是含有水：加无水硫酸铜;怎么样得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构:CH3CH2OH

3、化学性质

乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应;CH3CH2OH

3.人教版高中一年级化学必学二要点汇总 篇三

1、物质燃烧时的影响原因：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

2、影响物质溶解的原因：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。使用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

3、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

4.人教版高中一年级化学必学二要点汇总 篇四

乙酸

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH

3、乙酸的要紧化学性质

乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具备酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

借助乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢：

2CH3COOH+CaCO3=2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

乙酸的酯化反应

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，减少乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

5.人教版高中一年级化学必学二要点汇总 篇五

物质的分类

金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

纯盐氧化物：CO、NO等

净含氧酸：HNO3、H2SO4等

物按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3

合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba2

物按强弱分

质弱碱：NH3?H2O、Fe3

碱

一元碱：NaOH、

按电离出的HO-数分二元碱：Ba2

多元碱：Fe3

正盐：Na2CO3

盐酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu22CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物胶体：Fe3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

6.人教版高中一年级化学必学二要点汇总 篇六

原电池正负极的判断办法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极;

较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。

②依据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反应种类：

负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。

7.人教版高中一年级化学必学二要点汇总 篇七

硫和氮的氧化物

1．硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

2．SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3．鉴别SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

4．SO2和CO2混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性KMnO4溶液（紫红色变浅），后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。

5．SO2具备氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6．SO3标况下为无色晶体，遇水放出很多热，生成硫酸。

7．久置_显黄色是由于含有分解生成的NO2；工业浓盐酸显黄色是由于含有Fe3+。保存_办法是在棕色瓶中，放在冷暗处；紫色石蕊溶液滴入浓_现象是先变红后褪色，滴入稀_现象是溶液只变红。

8.人教版高中一年级化学必学二要点汇总 篇八

无机非金属材料的主角——硅

1、构成有机物的不可或缺的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1：2的比率所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本材料。

3、但凡立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等）都具备熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者讲解碱溶液不可以盛在玻璃塞试剂瓶中；后者讲解雕刻玻璃是什么原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32—+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。

6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2

7、晶体硅是好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。

9.人教版高中一年级化学必学二要点汇总 篇九

氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特点是有化合价的升降。

2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具备还原性。

得到电子（偏向电子）→化合价减少→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具备氧化性。

3、容易见到氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，容易见到还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就了解“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。

10.人教版高中一年级化学必学二要点汇总 篇十

化学计量在实验中的应用

1、注意“同种微粒公式算”的渠道

2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）

3、CB误差剖析法

①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不同）

②偏大偏小看公式：CB=mB/V

4、稀释或浓缩定律

C浓BV浓体=C稀BV稀体

5、CB、ω、S之间换算式：

CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）

6、CB配制一般操作

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀