高中一年级下册化学期中要点是智学网为大伙收拾的，在大家平凡无奇的学生年代，相信大伙肯定都接触过要点吧！要点就是学习的重点。
1.高中一年级下册化学期中要点 篇一
原电池正负极的判断办法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极;
较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。
②依据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④依据原电池中的反应种类：
负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。
2.高中一年级下册化学期中要点 篇二
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，借助酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有些少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有些少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有些少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法:欲除去_溶液中少量的氯化钠，可借助二者的溶解度不同，减少溶液温度，使_结晶析出，得到_纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去_中少量的酒精，可使用多次蒸馏的办法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物离别，可使用此法，如将苯和水离别。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可使用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可使用以上各种办法或多种办法综合运用。
3.高中一年级下册化学期中要点 篇三
原子架构原理是电子排入轨道的顺序，架构原理揭示了原子核外电子的能级分布。
原子架构原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
不同能层的能级有交错现象，如E>E、E>E、E>E、E>E、E>E、E>E等。原子轨道的能量关系是：ns 能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每一个周期的元素数目。 依据架构原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层低于8个电子;次外层低于18个电子;倒数第三层低于32个电子。 基态和激起态 ①基态：最低能量状况。处于最低能量状况的原子称为基态原子。 ②激起态：较高能量状况。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状况。处于激起态的原子称为激起态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收和放出不一样的能量，产生不一样的光谱——原子光谱。借助光谱剖析可以发现新元素或借助特点谱线鉴别元素。4.高中一年级下册化学期中要点 篇四
1、组成元素、氨基酸的结构通式、氨基酸的类型取决于R基.
2、构成蛋白质的氨基酸类型20多种.
3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方法.
有几个氨基酸就叫几肽.
肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数
环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水
分之水平的相对计算：蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量-氨基酸数-18
4、蛋白质类型多样性是什么原因：
氨基酸的类型、数目、排序与蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA，核酸的基本单位是核苷酸，每条核苷酸是由一分子含氮碱基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由碱基，磷酸，核糖组成，DNA是由碱基，磷酸和脱氧核糖组成
5.高中一年级下册化学期中要点 篇五
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。
2、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状况时所溶解的水平，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba2==Ba2++2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
4、酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
5、结晶水合物：含有结晶水的物质
6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象
7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物;
②氧气;
③可燃物的温度要达到失火点
6.高中一年级下册化学期中要点 篇六
1、有机反应种类
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子,因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起用途生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应
2、特殊试剂的存放和取用
1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中，。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具备强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
7.高中一年级下册化学期中要点 篇七
1、金属矿物：
1、金属在自然界的存在方法：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、容易见到的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）
2、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）
1、实验原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算：将混合物水平转换成纯净物再计算。（纯净物水平=混合物水平×水平分数）
3、金属资源的保护
1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。
2、预防铁生锈的手段：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护手段：
①预防金属腐蚀；
②收购借助废旧金属；
③合理有效地开采矿物；
④探寻金属代用品；
8.高中一年级下册化学期中要点 篇八
实验中水的妙用
1.水封：在中学习化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气预防白磷蒸气逸出，又可使其维持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封降低其挥发。
2.水浴：酚醛树脂的制备;硝基苯的制备、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解、_溶解度的测定需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集：排水集气法可以采集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有的气体在水中有肯定溶解度，但可以在水中加入某物质减少其溶解度，如：用排饱和食盐水法采集氯气。
4.水洗：用水洗的办法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5.辨别：可借助一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质辨别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水辨别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。借助溶解性溶解热辨别，如：氢氧化钠、_、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资辨别。
6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是不是漏气。
9.高中一年级下册化学期中要点 篇九
酸的通性（酸的化学性质）
1、能使酸碱指示剂显不一样的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）
2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
10.高中一年级下册化学期中要点 篇十
1、离子反应的判断
但凡在水溶液中进行的反应，就是离子反应
2、离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”
注意：
什么物质要拆成离子形式，什么要保留化学式。大伙记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方法，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处置办法。
检查离子方程式正误的办法，三查
3、离子共存
凡出现下列状况之一的都不可以共存
生成难溶物
容易见到的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等
生成易挥发性物质
容易见到的有NH3、CO2、SO2、HCl等
生成难电离物质
容易见到的有水、氨水、弱酸、弱碱等
发生氧化还原反应
Fe3+与S2-、ClO—与S2-等
