高中二年级变化的大背景，便是文理分科（或七选三）。在对每个学科都有了初步知道后，学生们需要对自己将来的进步科目有所选择、有所侧重。这可谓是学生们第完全自己把握、风险未知的主动选择。智学网高中二年级频道为你整理了《高中二年级上册化学出色教材》，帮你金榜题名！

1.高中二年级上册化学出色教材

使学生学会蔗糖的分子组成、性质及辨别办法，知道蔗糖的作用；初步学习蔗糖水解反应的实验办法及基本操作；理解低聚糖、二糖的概念，知道麦芽糖的性质。

能力培养：

在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验办法的练习。

科学思想：

让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、剖析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的重点，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。

科学品质：

通过让学生在小组内分工协作进行实验、一同剖析、讨论实验结果，从而学习新常识这一学习技巧，激起学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。

科学办法：

通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与剖析，引导学生通过表面现象剖析问题的本质，学习对实验结果的剖析办法；通过引导学生设计实验策略，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验办法的练习。

重点、难题

蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维办法、学习技巧的培养；实验办法及实验能力的培养。

2.高中二年级上册化学出色教材

1、学习计划

1．掌握从化合价升降和电子转移的角度来剖析、理解氧化还原反应。

2．掌握用“双线桥”法剖析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应种类之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、总结和演绎的能力。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

2、教学重点及难题

重点：氧化还原反应。

难题：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

3、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应付这类反应进行判断，从而剖析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质不同，并从电子转移等角度进行系统剖析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应种类之间关系的定义。

4、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[训练]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续用。

[过渡]大家结合在第一章中学过的氧化还原反应的概念，来判断一下这类化学反应应是氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[训练]学生自己进行判断，或可小组讨论、剖析。

[叙述]目前请大伙在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[考虑与讨论]学生解决下列问题：

1．元素的化合价是由什么决定的呢？

2．元素的化合价在何种状况下会发生变化？

3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和减少的数目有什么关系？

4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有什么关系？

[叙述]讲述怎么样用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目有关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以如此记忆：还原剂化合价升高、失电子、具备还原性，被氧化。

[考虑与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

如何判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[考虑与讨论]

1．元素处于不一样的化合价在氧化还原反应中可能表现什么性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行剖析。

2．氧化还原反应与四种基本种类反应的关系怎么样呢？用图形方法表示它们之间的关系。

3．剖析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每一个反应的氧化剂和还原剂。

3.高中二年级上册化学出色教材

依据新课程需要，在教学中要重视实验探究和交流活动，学生所需学会的常识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真的把学生作为主体确立起来。需要教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中探寻问题、解决问题。尽可能把学生带入“真实”的问题中去，充分借助高中生具备强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

本节课的教程依据是苏教版高一必学二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分借助学生已有些经验，与电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等常识，从日常容易见到的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这类电池是怎么样产生电流的？调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质与这种转化的综合借助价值。

2、教程剖析：

（一）教程内容所处的地位和用途

在整个中学习化学体系中，原电池原理是中学习化学要紧基础理论之一，是教学大纲和考试大纲需要的重点知识。因此，原电池原理教学在整个中学习化学教学中占有十分要紧地位。在本章教学中，原电池原理的地位和用途可以说是承前启后，由于原电池原理教学是对前三节有关金属性质和作用与功效等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的察看、剖析、总结、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中主要的电化学腐蚀是什么原因，为后续金属腐蚀是什么原因剖析及探寻金属防护的佳渠道和办法提供了理论指导。

（二）教程内容剖析

教程从实验入手，通过察看实验，而后剖析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，后再将此原理放到实质中去应用，如此的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。

3、学情剖析：

原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难题，该内容比较抽象，教学困难程度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常容易见到的电池入手，通过各种电池的.展示，引导学生依据所学常识剖析产生电流是什么原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的定义。再借助分组实验的方法探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以借助自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些容易见到的化学电源，以拓宽学生的常识面。

4、教学目的：

通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。

熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。

通过探索实验、现象比较、设疑诱导、常识讲授和巩固训练，培养学生敏锐的察看能力，剖析能力，逻辑推理能力和自学能力。

通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”有哪些用途，并且培养学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激起学生学习兴趣；通过各种电池在每个范围的应用及废旧电池对环境的害处，使学生知道社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。

5、重点难题：

原电池的原理和构成条件。

6、教学方案与方法：

情景设计、实验探究、剖析、总结。

4.高中二年级上册化学出色教材

知道SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成是什么原因。

运用实验察看获得信息，通过总结对信息进行加工。领会通过实验来研究物质及其变化的科学办法。

培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

2、教学重难题

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

通过探究实验，总结SO2的化学性质。

3、教学用具

投影仪

4、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们好，大家了解在干燥的季节里大伙都期望有一些雨水即将来临，那样除去正常的雨水以外，还有一种雨水被称作酸雨，大伙知道它么?今天老师就给大伙带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对大家环境，动物存活，建筑物及人类生活生产的影响与酸雨常识。组织学生认真观看并考虑问题酸雨风险有什么，酸雨的主要成分有哪些?

学生活动：回答风险方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展示：大伙请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大伙说这类现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

学生回答：SO2，

教师语言：今天大家就一块儿认识一下SO2。

课题3硫和氮的氧化物

第二环节：新课教学

1.SO2的物理性质研究

教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中要紧的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧第一生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大伙考虑下大家从那几个方面可以确定SO2的物理性质呢?

教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的办法，考虑从那几个方面去研究SO2的性质。

教师学生一同活动：说出从颜色、状况气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不知道?你能借助一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?

教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大伙察看到，SO2是溶于水的。

学生总结SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

1、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水

2.SO2的化学性质研究

2、二氧化硫的化学性质

探究1、从分类的角度SO2是哪类物质?具备该类物质的什么通性?

教师引导提问：下面大家从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那样SO2是哪类物质?想想具备该类物质的什么通性?

学生讨论回答：是酸性氧化物，：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给大伙展示一下SO2与CaO、Ca2反应的化学方程式。

学生板演师生一同判断正误。

探究2、二氧化硫的漂白性

教师活动：农民伯伯夏季劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信不少同学都没见过，没关系，请看大屏幕，，同学们看看两个草帽颜色有不同吗?说明SO2有哪些化学性质?

学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

2.SO2的漂白性

教师指导阅读：请同学们阅读教程上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具备漂白性的物质还有什么?其漂白原理与SO2的漂白是否相同?

学生阅读考虑：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是由于它的氧化性。

教师提出问题：从氧化还原的角度考虑SO2具备什么性质?

学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师筹备好的酸性高锰酸钾溶液，察看现象，并对反应后溶液进行加热。

教师引导：大伙察看剖析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?

学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具备氧化性，又具备还原性。

3.SO2的氧化性和还原性

学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂仪器或用品，选择适合的用实验的办法来证明SO2具备还原性。

教师评价指导。

教师讲授：SO2的氧化性，大家可以通过一个化学反应方程式来理解，大伙请看黑板。

第三环节：巩固提升

教师设问：大家刚刚学习了二氧化硫具备漂白性，大伙也说出了两者的漂白原理是不一样的，那大伙是否会应用呢，大家通过一道习题来巩固下：

二氧化硫和氯气都具备漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可察看到有色物质发生什么现象?

第四环节：小结作业

教师陈述：大家请同学来讲一说这节课大家都学习了什么?其他同学认真听作补充。

学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师一定鼓励。

作业

采集当地的雨水样品，测定其pH。若是酸雨，分头知道产生是什么原因，提出防治对策的建议。

5.高中二年级上册化学出色教材

1、教程的地位和用途

电化学是高中化学常识框架的要紧组成部分，在高考考试与高中二年级学业水平测试中占有要紧地位。"原电池"作为电化学常识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科技的进步中，电池发挥着愈加要紧有哪些用途，研究原电池原理另一个要紧意义就是从本质上弄清金属腐蚀，尤其是电化学腐蚀是什么原因，找到金属防护的办法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的用法寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等常识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的有关常识，体现了学科内、学科间的综合。

2、学生情况剖析与对策

学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关常识;在能力上，学生已经初步拥有了察看能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推断反应原理，并对其进行概括。

3、教学目的及确立依据教学目的是学习活动的指南和学习评价的依据，依据教学大纲与高中化学课程标准结合学生实质状况，确立本节教学目的如下：

1常识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步学会电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;

2能力办法：通过研究性学习活动，练习和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和方法;增进学生革新精神和实践能力。

3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义看法，通过错误用电池的解说，增强学生的环保意识。

4、重难题剖析

原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的常识重点也是难题。在教学中怎么样突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极用途、电解质溶液有哪些用途、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放下让学生进行化学实验探究，对问题逐一剖析、探索;通过实验探究认识，原电池通常都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的常识体系。

在教学中怎么样突破难题?

在教学时，除去Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。

指导学生进行实验探究学习的同时适合运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得明确、形象、直观。

5、教法与学法

1.教法

为了激起学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去剖析、去主动探究原电池的原理及组成条件，看重学生亲身体验常识形成和进步的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生;⑵把想象的空间留给学生;⑶把认知过程留给学生;⑷把交流与评价的权力留给学生。

2.学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾适合地用这么几句话概括了化学实验的重要程度：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何常识的渠道是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，注意观察，自己剖析铜锌原电池的特征，总结出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，后进行总结与总结。

6、教学设计

1.课题引入

⑴从新科技材料引入

⑵从身边熟知的事例引入

⑶从实验引入

激起学生学习兴趣,尽快进入课程学习状况.

2.实验研究

确定主题:

探究1：将锌片插入稀硫酸中;

探究2：将铜片插入稀硫酸中;

探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为何上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?

探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的水平有无变化?②铜片上产生了氢气，是不是说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子怎么样传递到铜?

探究5：怎么样证明装置中产生电流?

设计与推行:原电池的工作原理和形成原电池的条件

⑴学生分组讨论设计策略，为学生筹备实验用具，可摆设一些仪器和药品，促进学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的策略来。

⑵确定策略、动手完成实验、察看实验现象、记录实验数据、剖析、总结、总结得出结论。教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处置偶发事件。

交流与评价：

⑴各组派代表上讲台交流设计策略和展示实验成就。

⑵同学自评和互评价。

教师组织交流并适合的提问，使学生的总结愈加健全，从而使研究学习顺利完成。

3.引申与提升

⑴电子板书将原电池装置原理剖析和构成条件展示给学生

⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动

4.结尾部分是本节课的升华部分。我是如此设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常容易见到电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。

5、作业设计

指导学生登录网站，查阅有关资料，各类电池介绍，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制作一个水果电池。