高中二年级化学必学一要点笔记总结是智学网为大伙收拾的，高中化学是自然科学的一种，高中化学在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。

1.高中二年级化学必学一要点笔记总结 篇一

铁及其化合物性质

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：

a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,变红褐色

b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色

②Fe3+的检验：

a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀

b)加KSCN溶液,溶液显红色

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

2.高中二年级化学必学一要点笔记总结 篇二

二氧化硅：

SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，没有单个SiO2分子。

物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

化学性质：SiO2常温下化学性质非常不活泼，不与水、酸反应，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：

①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

②与氢氟酸反应[SiO2的特质]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3

作用与功效：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

3.高中二年级化学必学一要点笔记总结 篇三

电解质和非电解质有关性质

电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物不是电解质更不是非电解质。

酸、碱、盐和水都是电解质电解质溶液)。

能导电的物质可能不是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状况下才能导电。固态电解质不导电，液态酸不导电。

溶液可以导电是什么原因：有可以自由移动的离子。

电离方程式：应该注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al23=2Al3++3SO42-

4.高中二年级化学必学一要点笔记总结 篇四

1、铁的物性与化性

物性：银白色、、有光泽、有好导电导热性、有延展性、密度大、熔沸点高。

注意：有铁磁性。

化性：活泼金属：Fe遇弱氧化剂：Fe-2eFe2+Fe遇强氧化剂：Fe-3eFe3+

2、铁的化合物

注意：Fe与HNO3反应状况剖析：

a、Fe+4HNO3→Fe3+NO↑+2H2渐渐加入+)

b、2Fe3+Fe→3Fe2

得:3Fe+8HNO3→3Fe2+2NO↑+4H2OHNO3

当HNO3过量时：Fe+4HNO3→Fe3+NO↑+2H2O

当Fe过量时：3Fe+8HNO3→3Fe2+2NO↑+4H2O

但不论是什么反应，被还原的HNO3一直占全部HNO3的1/4。

Fe2+与Fe3+的检验

用KSCN溶液检验：Fe3+遇KSCN溶液显血红色，Fe2+遇KSCN溶液不变色。

5.高中二年级化学必学一要点笔记总结 篇五

反应条件对化学平衡的影响

温度的影响

升高温度使化学平衡向吸热方向移动;减少温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数达成的。

浓度的影响

增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

温度肯定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提升另一昂贵的反应物的实际转化的比例。

压强的影响

ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状况不变。

ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

勒夏特列原理

由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：假如改变影响平衡的一个条件平衡向可以减弱这种改变的方向移动。

6.高中二年级化学必学一要点笔记总结 篇六

1、状况：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸;

气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇

2、气味：

无味：甲烷、乙炔;

稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

比水重：溴苯、CCl4,氯仿

5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

6、水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇

7.高中二年级化学必学一要点笔记总结 篇七

1.结晶和重结晶：借助物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中：加入新制的CaO吸收大多数水再蒸馏

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉：溶解在过量的NaOH溶液里过滤离别。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2：通过热的CuO;CO2：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质需要被药品吸收：N2：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质很难直接离别，加药品变得容易离别，然后再还原回去：Al3，Fe3：先加NaOH溶液把Al3溶解，过滤，除去Fe3，再加酸让NaAlO2转化成A13。

8.高中二年级化学必学一要点笔记总结 篇八

1、电解的原理

电解的定义：

在直流电用途下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

铜的电解精炼。

粗铜为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

9.高中二年级化学必学一要点笔记总结 篇九

有机物的溶解性

难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大部分高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。

易溶于水的有：低级的[一般指N≤4]醇、、醛、、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。。

具备特殊溶解性的：

①乙醇是一种非常不错的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇

来溶解植物色素或其中的医用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提升反应速率。比如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相中充分接触，加快反应速率，提升反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中愈加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有些淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐溶液中溶解度减小，会析出。但在稀轻金属盐溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

10.高中二年级化学必学一要点笔记总结 篇十

钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上;

②熔化为银白色小球;

③在水面上四处游动;

④伴有嗞嗞响声;

⑤滴有酚酞的水变红色

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3