高中阶段学习困难程度、强度、容量加强，学习负担及重压明显加重，不可以再依靠初中时期老师“填鸭式”的讲课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获得常识、巩固常识的能力，拟定学习计划，培养自主学习的好习惯。今天智学网高中一年级频道为正在拼搏的你整理了《高一化学必学三要点》，期望以下内容可以帮助到你！

高一化学必学三要点（一）

从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:

依据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均是混合物。

对于化合物可依据晶体种类判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。

对于单质也可依据晶体种类判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。

2.物质的分类

分类是研究物质化学性质的基本办法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别是不一样的物质类别。

物质的分类依据不同,可以有多种分类办法,尤其是氧化物的分类是物质分类的难题,要学会此类常识,重点是明确其分类办法。

氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:

①酸性氧化物可能不是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物可能不是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

②碱性氧化物肯定是金属氧化物,但金属氧化物可能不是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物,Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物,Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。

③酸性氧化物，碱性氧化物未必都能与水反应生成相应的酸碱

高一化学必学三要点（二）

1、重点聚集

1.物质及其变化的分类

2.离子反应

3.氧化还原反应

4.分散系胶体

2、常识互联网

1.物质及其变化的分类

物质的分类

分类是学习和研究物质及其变化的一种基本办法，它可以是有关物质及其变化的常识系统化，能够帮助大家知道物质及其变化的规律。分类要有肯定的规范，依据不一样的标准可以对化学物质及其变化进行不一样的分类。分类常见的办法是交叉分类法和树状分类法。

化学变化的分类

依据不同标准可以将化学变化进行分类：

①依据反应前后物质类型的多少与反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②依据反应中是不是有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③依据反应中是不是有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2.电解质和离子反应

电解质的有关定义

①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状况下可以导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状况下都不可以够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是容易见到的电解质

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

离子反应

①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只须拥有这三个条件中的一个，复分解反应就能发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又是氧化还原反应。

离子方程式

离子方程式是用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。一般一个离子方程式不只能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一种类的离子反应。

离子方程式的书写一般根据“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式需要可以反映化学变化的客观事实，遵循水平守恒和电荷守恒，若是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还需要相等。

3.氧化还原反应

氧化还原反应的本质和特点

氧化还原反应是有电子转移的化学反应，它的基本特点是反应前后某些元素的化合价发生变化。

氧化剂和还原剂

反应中，得到电子，所含元素化合价减少的反应物是氧化剂;失去电子，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

“升失氧还原剂降得还氧化剂”

氧化还原反应中得失电子总数一定相等，化合价升高、减少的总数也一定相等。

4.分散系、胶体的性质

分散系

把一种物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫做分散系。前者是被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质有哪些用途，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

胶体和胶体的特质

①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在肯定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，是介稳体系。

②胶体的特质

胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，因为胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没丁达尔效应，依据分散系是不是有丁达尔效应可以区别溶液和胶体。

胶体粒子具备较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自己带正电荷，因此胶体还具备介稳性与电泳现象。