在学习新常识的同时还要复习以前的旧常识，一定会累，所以应该注意劳逸结合。只有充沛的精力才能迎接新的挑战，才会有事半功倍的学习。智学网高中二年级频道为你整理了《高二化学下学期月考试题》期望对你的学习有所帮助！

1．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同用途力。有下列物质：①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷，只含有两种用途力是

A．①④⑥B．①③⑥C．②④⑤D．①②③⑤

2．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的地方关系如图所示。下列说法正确的是

A．Q和Z可能形成化合物QZ2

B．Y的价氧化物的水化物肯定是强酸

C．X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物

D．最简单气态氢化物的沸点：Q>X

3．经X射线研究证明：PCl5在固体状况时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的判断正确的是

A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体具备好的导电性

C．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1

D．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1

4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是

A．Z元素的含氧酸肯定是强酸B．原子半径：X＞Z

C．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

5．金属晶体中金属原子有三种容易见到的堆积方法，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为

A．11∶8∶4B．3∶2∶1

C．9∶8∶4D．21∶14∶9

6．下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只须有阳离子就肯定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次减少

④离子晶体中只有离子键没共价键，分子晶体中一定没离子键

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每一个Ti4+和12个O2-相紧邻

⑥SiO2晶体中每一个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间用途力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧

7．氮化硼晶体有多种相结构。六方相氮化硼是一般存在的稳定相，与石墨相似，具备层状结构，可作高温润滑液。立方相氮化硼是超硬材料，有优秀的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是

A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B．六方相氮化硼层间用途力小，所以质地软

C．两种晶体中的B原子的杂化种类相同

D．两种晶体均为分子晶体

8．有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+近期的Cl-形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每一个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4

D．铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍

二．非选择题

9．（共17分）钴元素是三元锂离子电池阳极材料的要紧成分。请回答下列问题：

钴元素在周期表中的地方是___________，其价电子排布式为___________。

第四电离能大小：I4>I4，从原子结构的角度剖析可能是什么原因______。

取1mol配合物CoCl3?6NH3溶于水，加好友足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。

①依据上述事实推断原配合物中络离子化学式为___________。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式___________；生成气体分子的中心原子杂化方法为_______。

经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上

堆积方法的剖面图如图所示，则该堆积方法属

于___________，若该堆积方法下钴原子的半径

为r，则该晶体的空间借助率为___________（列出表达式并写出最后结果）。

10．（共17分）据科技日报道南开大学科研团队借用镍和苯基硼酸共催化剂，达成丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有重点的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。

1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化种类为___________。

丙醛的沸点为91℃，二者相对分子水平相等，沸点相差较大的重要原因是______________________。

羰基镍[Ni4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体种类是___________。

Ni2+能形成多种配离子，如[Ni6]2+、[Ni3]－和[Ni4]2－等。[Ni6]2+中心离子的配位数是___________，与SCN-互为等电子体的分子为___________。

“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A、B，则C原子坐标参数为________。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___________nm。

11．（共18分）镍与VA族元素形成化合物是要紧半导体材料，砷化镓是应用广泛的化工材料，回答问题：

（1）基态Ga原子核外电子排布式为_____，基态As原子核外有____个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ?mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，剖析其变化规律及缘由：______________。

镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3

熔点/℃77.75122.3211.5

沸点/℃201.2279346

GaF3的熔点超越1000℃，可能是什么原因____________________。

（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方法为______________。

（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，

晶胞边长为a=565pm。该晶体的种类为_________，

晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常

数的数值,列出算式即可）g?cm-3。

1、选择题（每小题3分，共51分）

1．下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．羟基的电子式：

C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．丙烯的键线式：

2.下列说法正确的是

A．石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃

B．煤的干馏和石油裂解得到的产物相同

C．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴

D．聚丙烯塑料的结构简式为：

3．下列关系正确的是（）

A．氢元素的水平分数：乙烷>乙烯>乙炔>苯

B．相同压强下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷

C．酸性：乙酸>苯酚>碳酸>乙醇

D．等物质的量的下列物质完全燃烧消耗O2的物质的量：苯>乙烯>乙炔>乙烷

4．在实验室中，下列除杂或离别的办法正确的是

A．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将它倒入NaOH溶液中，静置，分液

B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯

C．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温过滤

D．用酸性KMnO4溶液除去由电石和水反应生成乙炔气体中的杂质

5．乙醇结构式如下图所示，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的地方，下列叙述中不正确的是

A．与钠反应时断裂①键B．发生消去反应时断裂②④键

C．发生催化脱氢反应时断裂①③键D．与乙酸发生酯化反应时断裂②键

6.下列物质肯定互为同系物的是（）

A．C3H6与C5H10B．邻二甲苯与对二甲苯

C．C2H6与C5H12D．溴乙烷与1,2－二溴乙烷

7．某有机物的结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法中不正确的是

A．该物质不可以发生消去反应，但能在肯定条件下发生加聚反应

B．该物质不可以和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

C．该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类

D．该物质可使溴水褪色

8．下列有关实验装置及作用与功效叙述完全正确的是

A．a装置检验消去反应的产物丙烯B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

C．c装置用于实验室制取并采集乙烯D．d装置用于实验室制硝基苯

9．下列烃及烃的高聚物，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（）

①乙烷②苯③聚丙烯④聚异戊二烯⑤2-丁炔⑥环已烷⑦邻二甲苯⑧裂解气

A．②③④⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦③C．④⑤⑧D．④⑤⑦

10．

与Br2可能有________种加成产物（）

A．2B．3C．4D．5

11．某有机物分子中含有两个CH3—，一个—CH2—，一个，和一个—Cl，该有机物可能的结构简式有

A.1种B.2种C.3种D.4种

12．从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具备生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是

A．该物质可以看作醇类，也可看做酚类

B．1mol该物质可与4molBr2反应

C．1mol该物质可与7molNaOH反应

D．1mol该物质可与7molNa反应

13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol甲醇分子中含有些共价键数为4NA

B．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C．1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

D．标准情况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA

14．两种烃A、B取等水平完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是

A．肯定互为同分异构体B．肯定是同系物，有相同的通式

C．实验式相同D．只能是同种物质

15．从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A．薄荷醇分子式为C10H18O，它是环己醇的同系物

B．在肯定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应

C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

16．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是

A．2∶1∶3B．2∶6∶3C．3∶1∶2D．3∶2∶1

17．常温、常压下，20mL某气态烃，在100mL氧气中完全充分燃烧后恢复到常温常压，气体体积变为60mL。该烃为（）

A、CH4B、C2H6C、C4H8D、C3H8

2、判断题（共16分）

18．图中A～G均为有机化合物，依据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：

（1）环状化合物A的相对分子水平为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。则A的结构简式为______________________________。

（2）M是的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有些碳原子共平

面，则M的结构简式为______________________________。

（3）F发生催化氧化的化学方程式______________________________________________。

（4）由B反应生成C的化学方程式______________________________。

（5）由A生成B的反应种类为_____________；由F生成A的反应种类为______________。

（6）E的核磁共振氢谱图有__________个吸收峰，峰面积之比为_________________。