这是一个只承认强者的年代，而学习正是赋予了大家做强者的原始资本。大家有责任，有义务学好常识。过程肯定是苦的，可真的的强者必须要耐得住寂寞，受得了煎熬，抗得住*。智学网高中一年级频道为正在拼搏的你精心整理了《高中一年级下册化学必学一主要要点》期望可以帮到你！

有机物的定义

1、概念：含有碳元素的化合物为有机物

2、特质：①类型多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应

甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体

3、化学性质：①氧化反应：

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

5、同分异构体：化合物具备相同的分子式，但具备不同结构式

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

加成反应：乙烯可以使溴水褪色，借助此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

1、化学反应的速率

定义：化学反应速率一般用单位时间内反应物浓度的降低量或生成物浓度的增加量来表示。

计算公式：v==

①单位：mol/或mol/

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③要紧规律：速率比=方程式系数比

影响化学反应速率的原因：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率

④压强：增大压强，增大速率

⑤其它原因：如光、固体的表面积、反应物的状况、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

化学平衡状况的特点：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状况时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新打造新的平衡。

判断化学平衡状况的标志：

①VA=VA或nA=nA

②各组分浓度维持不变或百分含量不变

③借用颜色不变判断

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子水平不变、