在大家的学习时期，不管大家学什么，都需要学会一些要点，要点有时特指教科书上或考试的常识。智学网为各位同学整理了《高中三年级化学必学二复习要点笔记》，期望对你的学习有所帮助！
1.高中三年级化学必学二复习要点笔记 篇一
最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）
取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1—4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具备同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不一样的单质
同位素：相同的质子数不一样的中子数的同一类元素的原子
2.高中三年级化学必学二复习要点笔记 篇二
化学反应的限度——化学平衡
（1）在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状况”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状况。
化学平衡的移动遭到温度、反应物浓度、压强等原因的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。一般把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不可以进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状况的特点：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状况时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新打造新的平衡。
（3）判断化学平衡状况的标志：
①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度维持不变或百分含量不变
③借用颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子水平不变（首要条件：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z）
3.高中三年级化学必学二复习要点笔记 篇三
原电池正负极的判断办法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不可以作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④依据原电池中的反应种类：
负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。
4.高中三年级化学必学二复习要点笔记 篇四
1.结晶和重结晶：借助物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中：加入新制的CaO吸收大多数水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉：溶解在过量的NaOH溶液里过滤离别。
6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2：通过热的CuO;CO2：通过NaHCO3溶液。
7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质需要被药品吸收：N2：将混合气体通过铜网吸收O2。
8.转化法：两种物质很难直接离别，加药品变得容易离别，然后再还原回去：Al3，Fe3：先加NaOH溶液把Al3溶解，过滤，除去Fe3，再加酸让NaAlO2转化成A13。
5.高中三年级化学必学二复习要点笔记 篇五
氧化还原反应的种类：
置换反应
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
化合反应
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
分解反应
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
部分氧化还原反应：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
自己氧化还原反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca2+2Cl2=CaCl2+Ca2+2H2O
同种元素不同价态之间的氧化还原反应
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
