第二学期调查考试
高三化学试题
6．某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子水平74，符合该需要的有机物中氢原子个数少为（ ）
A．2 B．4 C．6 D．10
7、Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡：a X＋2Y 3Z ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法肯定正确的是（ ）
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔水平：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大 网
C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D．若X、Y有一种为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小
8. 适量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积少是（ ）
A、450 ml B、500 ml C、400 ml D．550 ml
9．常温下，下列叙述不正确的是（）
A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c与c之比约为1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c= c＋ 2c ＋c
D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同
10．已知金属元素X的＋1价阳离子外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（ ）
A、X元素坐落于元素周期表的第六周期第ⅣA族 B、X元素的还原性比铝元素强
C、X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物 D、离子半径X3+ ＞ X+
11. 下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对外层电子的引力渐渐减弱；②非金属性渐渐增强，金属性渐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性渐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性渐渐减弱；④高价氧化物对应的水化物碱性渐渐减弱，酸性渐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性渐渐减弱。其中正确的是（ ）
A．6句 B．5句 C．4句 D．3句 网
12．用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）
选项 电源X极 实验前U形管中液体 通电后现象或结论
A 正极 溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B 正极 溶液 b管中电极反应式是
C 负极 溶液
一段时间后，a管中石墨电极有红色物质析出
D 负极 胶体和导电液 b管中液体颜色加深

13．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在肯定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
27．（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为容易见到的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出很多的热。
请回答下列问题：
（1）B的电子式为 。
（2）画出元素M的原子结构示意图 。
（3）物质X的化学式为 。
（4）电解混合液时阳极反应式为 。
（5）按需要写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
① 含有L元素的化合反应 。
② 含有L元素的置换反应 。
（6）已知 E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出 kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式 。
28 （16分）A、B、C、Ｄ均为中学习化学中容易见到的单质或化合物，它们
之间的关系如右图所示（部分产物略去）。
（1） 若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化
时能量变化如下图，请写出反应 的热化学方程式：
______________________________________________________。 网

（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应 的
离子方程式是___________________________________________。
（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。
①C的化学式为________________。
②反应 的离子方程式为________________________________。
（4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，
其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水
的挥发）。
①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中
x______7（填“>”“<”或“=”）。
②若图b符合事实，则其pH变化是什么原因___________________________ 网
（用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。
29．（一）（6分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积
（标准情况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准情况）
（3）原混合物中Na2CO3的水平分数为 。
（二）．氨是要紧的氮肥，是产量大的化工商品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年创造的，其合成原理为：N2 + 3H2 2NH3；
△H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了192024年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
⑴ 下列办法不合适实验室制取氨气的是 （填序号）。
A．向生石灰中滴入浓氨水 B．加热浓氨水
C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液
⑵ 合成氨工业中采取的下列手段可用勒夏特列原理讲解的是 （填序号）。
A．使用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）
B．使用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并准时从体系中离别出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中
（3） 用数字化信息管理软件DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

图Ⅰ 图Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 润洗2～3遍，
② 试计算该种氨水的浓度： 。
③ 下列状况下，会致使实验结果c偏低的是 。
A．滴定结束时仰视读数
B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管
C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外
（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides使用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），达成了高温常压下高实际转化的比例的电化学合成氨。其实验装置如下图。

正极的电极反应式为： 。
30.已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即
网
是化合物 的四种同分异构体，它们的相对分子水平低于l80．分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的水平分数为31.58％。实验表明： 均是只有一个侧链的芳香族化合物，它们均含有醇羟基，并可以进行如下反应，产物中 均为芳香族化合物。

的相对分子水平为 ，分子式为 。
写出 、 的结构简式。 ； 。
写出由 生成 的化学反应方程式 ，该反应的反应种类为 。
（4）A4除羟基外的含氧官能团的名字为_________

6-13：6A7D8A9D10B11C12C13B
27．（14分）
（1） （2分） （2） （2分）
（3）（NH4）2Fe（SO4）2（2分）
（4）4OH 4e ====O2↑+2H2O （2分）
（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=====4Fe（OH）3（2分）；
Fe2O3+2Al 2Fe+A12O3 （2分）
（6）H2（g）+ O2（g）=====H2O（1）；△H= kJ/mol （2分）
28.（16分）（1） ； （2分）
（2） （2分）
（3）① （2分） ②
（4）① （2分）；>
② （2分）；
29（18分）（一）．（6分）
（1）H++OH-=H2O（1分 ） CO32-+H+= HCO3-（1分 ）
（2） 224 （2分 ） （3）42．4%（2分 ）
（二）．（12分）
⑴ C D（2分） ⑵ A D（2分） （3）①上述待测氨水 （ 2分）
② 0.6250 mol/L（2分）③ A C （2分）N2 + 6e—＝2N3—（2分）
30．152
酯化反应（4）羧基（1分）