世界一流潜能大师博恩崔西说：“潜意识的力量比表意识大三万倍”。追逐高考考试，大家向往成功，大家期望激起潜能，大家就需要在心中铸造一座高高矗立的、坚固无比的灯塔，它的名字叫信念。智学网高中二年级频道为你整理了《高中二年级化学必学一要点总结》，帮你一路向前！

1.离子方程式书写的基本规律需要：

合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

式正确：化学式与离子符号用正确合理。

号实质：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实质。

两守恒：两边原子数、电荷数需要守恒。

明种类：分清种类，注意少量、过量等。

检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，仔细检查。

比如：违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：忽略了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

违反水平守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

混淆化学式和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误觉得弱酸.

反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱

忽略一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

“=”“”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3++3H2O=Al3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al3量少，故不可以打“↓”

2.判断离子共存时，审题必须要注意题中给出的附加条件。

⑴酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L的溶液等。

⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具备强氧化性。

⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意题目需要“肯定很多共存”还是“可能很多共存”;“不可以很多共存”还是“绝对不能很多共存”。

⑹看是不是符合题设条件和需要，如“过量”、“少量”、“适当”、“等物质的量”、“任意量”与滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

离子在溶液中能否很多共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合常识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不可以很多共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它类型的离子.

一般可从以下几方面考虑

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不可以很多共存.

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不可以很多共存.

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不可以很多共存.它们遇强酸会生成弱酸分子;遇强碱生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不可以很多共存.

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42-等

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不可以很多共存.

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不可以很多共存.

如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-与上述阴离子;

S2-、SO32-、H+

7.因络合反应或其它反应而不可以很多共存

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.