本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子水平：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
1、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。）
1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
2．下列物质是电解质的是（ ）
A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖
3．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ） ．．．
A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既可以用来计量纯净物，又可以用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不需要“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不需要“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不可以用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ） ．．．
A．Ba2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
5．下列说法正确的是（ ）
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件肯定是标准情况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的水平比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）
A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3
9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu2溶液
10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A．
xxmol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol 2814111．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供使用：
①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
12．下列各组中的离子，能在水溶液中很多共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
13．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
14．下列操作中不正确．．．的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。
B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。
15．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
16．200 ml Fe23溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）
A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
17．下列说法错误．．的是（ ）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准情况）
C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不一样的
18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
19．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准情况下，11.2L以任意比率混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
2 ）
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②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准情况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤
20．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体是纯净物
B．胶体与溶液的本质不同是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体是介稳体系
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
3、填空题（本题包含4个小题，共44分。）
21．（10分）在标准情况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，水平是16g。此混合物中CO和CO2的物质
的量比是 ① ，CO的体积分数是 ② ，CO的水平分数是 ③ ，C和O的原子个数比是 ④ ，混合气体的平均摩尔水平是 ⑤ 。
22．（10分）用于离别或提纯物质的办法有：A．蒸馏 B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组
混合物的离别或提纯应使用上述哪一种办法比较合适？（填办法的标号） ．．
（1）除去Ca2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ） （2）离别四氯化碳与水的混合物（ ） （3）离别汽油和煤油（ ） （4）离别碘水中的碘单质（ ）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）
23．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。依据这两种溶液的配制情
况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液一定无需的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
3 A B C

D

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（2）在容量瓶怎么使用中，下列操作不正确的是____________ ．．．
A．用容量瓶前检验是不是漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，假如试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒导流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）依据计算用托盘天平称取的水平为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶
液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）依据计算得知，需用量筒量取水平分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
，假如实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应使用量筒。
24．（10分）按需要写出方程式。
碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
Fe23（写出电离方程式）
H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）4、计算题（共6分）
25．在20℃时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
4
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高中一年级化学必学一期中考试试题 参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
1、选择题（每题2分，共20分。）
1 B 2 C 3 D 4 C 5 D 6 A 7 A 8 A 9 D 10 C
2、选择题（每题3分，部分得分1分，共30分。）
11 C 12 D 13 C 14 CD 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 20 AD
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21．（10分）① 1:3（2分） ② 25%（2分） ③ 17.5%（2分）
④ 4:7（2分） ⑤ 40g/mol（2分，无单位不能分）
22．（10分） CEAB或BED （每小题2分）
23．（14分）（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）
B、C、D（2分，每少一个扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）
13.6（2分） 15（2分）
24．（每小题2分，共10分）
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
Fe23 = 2Fe3+ + 3SO42—
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
25．（6分）
解：（1）n（KNOm（KNO） 4.95g
3）= 3 = = 0.0490mol
M（KNO3） 101g/mol -----------2分
V 1130g/L
C
3)= = =3.77mol/L -----------2
V 0.0130L 分 3
答：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.0490mol，
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.77mol/L。