以下是智学网为大伙收拾的关于《高中二年级化学必学一怎么样正确判断元素化合价》的文章，供大伙学习参考！

元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情，假如仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的，假如从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。
化合价基本有两种形式——电价和共价
通过电子的得失而表现的价态为电价，得电子的为负价，得一个电子为-1价;失去电子的为正价，失去一个电子表现为+1价。
通过共用电子对表现出来的价态为共价，共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式，非极性键因为双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有，表现为不偏不依，如此就不产生化合价!任何一个非极性键都可以觉得不表现价态!
极性键是双方提供的电子，但因为两个原子之间的非金属性不同，使得电子对在共用时有偏移，向着非金属性强的一方偏移，假如一个原子提供一个电子参与共价键，而这个电子是偏离我们的一方，，该原子的元素就表现为+1价，他们的就表现为-1价!这样去计算!
对于配位键是由一方完全提供电子对，如此就看这一对电子有没偏离我们的结果，若是电子对偏离了自己，就表现为+2价，他们表现为-2价!假如没偏离我们的一方而是偏向我们的，就不表现化合价!若是通过配位键形成的像非极性键，电子对没偏移的状况出现!那样就等于该原子免费的提供了一个电子给了他们，如此提供电子对的就表现为+1价，他们表现为-1价。