高中阶段学习困难程度、强度、容量加强，学习负担及重压明显加重，不可以再依靠初中时期老师“填鸭式”的讲课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获得常识、巩固常识的能力，拟定学习计划，培养自主学习的好习惯。今天智学网高中一年级频道为正在拼搏的你整理了《高中一年级化学必学二课时教材》，期望以下内容可以帮助到你！

新课标人教版高中化学必学2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。

了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因，通过生产、日常的实例知道化学能与热能的相互转化。

本节内容分为三部分。第一部分教程从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质缘由，然后剖析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“水平守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教程通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教程为了开阔学生的科学视线，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会进步的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类存活和进步的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至重点有哪些用途。

通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提升能源的借助率和开发新能源中有哪些用途与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，领会化学学习的价值。

学习者是高一学生，通过在初中的学习，他们对化学反应随着能量变化这一现象已经有了感性的认识，打造了初步的定义。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质缘由什么，就是需要他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就需要他们要有化学键的定义，而在上一章他们刚刚学习过，所以同意本堂课的内容对他们来讲就看上去比较轻松。

常识与技能：

1、知道化学键与化学反应中的能量变化之间的关系；

2、在实验的基础上，通过吸放热反应的定义，理解化学反应中能量变化的重要原因。

过程与办法：

具备较强的问题意识，可以发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、考虑，逐步形成独立考虑的能力，擅长与人合作，具备团队精神。

情感态度与价值观：

1、通过实验教学，激起学生学化学的兴趣，初步培养学生合作交流、深思提升的能力；

2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能常识应用于生活实践，树立正确的能源观；

用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来讲解和判断吸、放热反应。

实验探究的基本过程和办法，理性考虑化学反应能量变化的深层微观本质。

常识与技能：

1、使学生深化对化学反应的本质认识；

2、使学生理解浓度、压强等外面条件对化学反应速率的影响；

过程与办法：

1、看重培养学生科学探究的基本办法，提升科学探究的能力

2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导剖析和解决时间问题。

情感态度价值观：

有参与化学科技活动的热情，有将化学常识应用于生产、生活时间的意识，可以对与化学有关的社会和生活问题作出适当的判断。

教学难题：

浓度对化学反应速率的影响是什么原因

教学过程：

[提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？

[学生考虑回答]）

[教师解说]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。

比如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。

[板书]2、化学反应的实质及条件：

1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。

[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是不是是自发产生的呢？

[学生考虑讨论]

[解说]分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。

[板书]2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。

[提问]是不是所有些的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本有关，回答上述问题。

[教师解说]分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2所示。图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但没适合的取向；图（3）则表示有足够的能量和适合的取向，于是发生有效碰撞。

[板书]

3、需要是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：

1）微粒要有足够的能量；

2）有适合的取向。

4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具备较高的能量。

[解说]因为活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。下面一块研究外面条件改变怎么样影响化学反应速率与引起速率改变是什么原因。

[板书]3、外面条件对化学反应速率的影响

[引导学生完成实验2-2]

[学生完成实验，并汇报现象]

[总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有很多的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡非常慢。

[提问]依据这一现象，同学们可以得出什么结论？

[学生考虑并总结]

[教师解说]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[设问]该结论适不适合所有些化学反应？请同学们继续完成下列实验。

补充实验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4

[学生完成实验，并汇报现象]

[解说]浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[小结]1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[提问]为何增大反应物浓度可以加快反应速率？

[学生先考虑讨论]

[解说并板书]缘由：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。

[考虑]某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入适量的N2、H2，该反应的速率或有何变化？

[学生考虑回答]

[讲评]（内容略）

[提问]假如对上述反应体系进行压缩，反应速率是不是回改变？为何？

[学生讨论]

[教师解说]压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目维持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。

[小结并板书]2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。

实质：压强改变，引起浓度的改变。

适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。

[讨论]往上述反应体系中充入适当的He，体系的压强怎么样改变？反应速率是不是改变？为何？

[学生讨论]

[讲评]充入He，体系的压强增加。但，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别应该注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。

[引导学生进行概括]

[巩固训练]

1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现采拿下列手段：（1）往体系中充入肯定的氢气；（2）往体系中充入适量的氮气；（3）往体系中充入适量的He；（4）压缩容器使体积变小。什么手段可以使反应速度增大？为何？

2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，缘由是什么？

[作业布置]

1、复习本节内容；

2、预习下节课内容。