大家在学习必学一的化学课本时，就会面对很多的物质名字、化学式、化学现象等。智学网为各位同学整理了《高中三年级化学必学一要点总结笔记》，期望对你的学习有所帮助！

1.高中三年级化学必学一要点总结笔记 篇一

氧化物

1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点非常高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

Al2O3是XX氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2.高中三年级化学必学一要点总结笔记 篇二

氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移。

2、氧化还原反应的特点：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：但凡有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都是氧化还原反应。

4、氧化还原反应有关定义：

还原剂：失→升→氧→生成氧化产物。

氧化剂：得→降→还→生成还原产物。

3.高中三年级化学必学一要点总结笔记 篇三

化学实验基本办法

1、熟知化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;

浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

2、混合物的离别和提纯：

1、离别的办法：

①过滤：固体和液体的离别。

②蒸发：固体和液体离别。

③蒸馏：沸点不一样的液体混合物的离别。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：借助混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：

粗盐的成分：主如果NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

步骤：

①将粗盐溶解后过滤;

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液后过滤;

③得到滤液加盐酸调pH=7得到NaCl溶液;

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序重点：

Na2CO3在BaCl2之后;

盐酸放后。

3、蒸馏装置需要注意的地方：

①加热烧瓶要垫上石棉网;

②温度计的水银球应坐落于蒸馏烧瓶的支管口处;

③加碎瓷片的目的是预防暴沸;

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，使用萃取剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

③萃取剂不可以与被萃取的物质反应。

3、离子的检验：

①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中肯定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀XX沉淀不溶解，原溶液中肯定含有Cl-;或先加稀XX酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中肯定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中肯定含有CO32-。

4.高中三年级化学必学一要点总结笔记 篇四

1、物质燃烧时的影响原因：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

2、影响物质溶解的原因：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。使用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

3、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

5.高中三年级化学必学一要点总结笔记 篇五

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的规范可以对化学变化进行分类。

依据反应物和生成物的类别与反应前后物质类型的多少可以分为：

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应

依据反应中是不是有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包含复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应

依据反应中是不是有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移的反应实质：有电子转移特点：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

、电解质：在水溶液中或熔化状况下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状况下都不可以导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，区别是在水溶液中或融化状况下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质需要在水溶液中或熔化状况下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物、大多数的有机物为非电解质。

、离子方程式：用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不只表示一个具体的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。

6.高中三年级化学必学一要点总结笔记 篇六

1.区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂等。

容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

3.理解原子量、分子量、摩尔水平、水平数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.学会化学反应分类的特点及容易见到反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应

c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应

e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。

7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸、还原性酸、XX氧化物、XX氢氧化物[Al3]、过氧化物、酸式盐

10.酸的强弱关系：HClO4、HCl、H2SO4、HNO3>：H2SO3、H3PO4>：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物可能不是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能概念为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体未必都是共价化合物，分子晶体很多是单质

15.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比