高三化学上册要点总结是智学网为大伙收拾的，化学学习原则是依据学习任务、学习规律和总结化学学习心得，而对学化学提出的基本法则。

1.高三化学上册要点总结 篇一

微粒半径的比较比较：

同一周期的原子：越往后原子半径越小

同一主族：从上到下原子半径加强。

同一主族的元素的离子，从上到下离子半径加强

同一周期元素的离子半径状况：P3>S2>Cl>Na+>Mg2+>Al3+

同一元素的不同微粒：电子数多半径越大：Fe>Fe2+>Fe3+

两个微粒，假如有相同的电子层结构：阴前阳下，序小径大：N3>O2>F>Na+>Mg2+>Al3+

2.高三化学上册要点总结 篇二

钠及碱金属

1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。

2、Na2O、Na2O2：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比率都是2:1.

3、钠与有酚酞的水反应的现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，最后溶液变红。

4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。

5、碳酸钠和碳酸氢钠有什么区别：

俗名：碳酸钠：苏打纯碱碳酸氢钠：小苏打。

溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠

相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。

与酸反应：碳酸氢钠愈加剧烈。碳酸钠慢，

稳定性：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠受热分解。

作用与功效：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。

6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反应。

7、做焰色反应时，铂丝需要先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。焰色反应是物理变化

8、Na、K保存于煤油中。用多的钠、钾需要放回原试剂瓶中，金属钠失火可用沙子盖灭

9、不可以用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐;不可以用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。

10、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。钠的焰色黄色，钾的焰色为紫色，察看钾的焰色需要透过蓝色的钴玻璃。

3.高三化学上册要点总结 篇三

有机物之间的类别异构关系

1.分子组成符合CnH2n的类别异构体：烯烃和环烷烃;

2.分子组成符合CnH2n-2的类别异构体：炔烃和二烯烃;

3.分子组成符合CnH2n+2O的类别异构体：饱和一元醇和醚;

4.分子组成符合CnH2nO的类别异构体：饱和一元醛和_

5.分子组成符合CnH2nO2的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

6.分子组成符合CnH2n-6O的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

4.高三化学上册要点总结 篇四

1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，借助酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有些少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有些少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可使用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有些少量溴，可使用此法。

6.溶液结晶法：欲除去_钠溶液中少量的氯化钠，可借助二者的溶解度不同，减少溶液温度，使_钠结晶析出，得到_钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去_中少量的酒精，可使用多次蒸馏的办法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物离别，可使用此法，如将苯和水离别。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可使用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可使用以上各种办法或多种办法综合运用。

5.高三化学上册要点总结 篇五

1.碱性物质：

①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe3等

③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe2等

2.酸性物质：

①酸性：HCl、H2SO4、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

3.中性物质：

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba2等

②中性+还原性：NaI、KBr等

假如反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，只是发生氧化还原反应，大家仅需依据氧化还原反应的规律就能完成方程式的书写。

比如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

同理，假如反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。仅需依据氧化还原反应的规律就能完成方程式的书写。

比如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

当然，若是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种状况：

发生生成沉淀的复分解反应;

比如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

H2SO4+Ba2=BaSO4↓+2HNO3

发生氧化还原反应。

比如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

在高中涉及的反应中，困难程度较大的是以下两类反应：

①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;

②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。

这两类反应大家既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。

比如：

⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓

⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O

⑶10HNO3+3Fe2=3Fe3+NO↑+8H2O

⑷6HI+2Fe3=2FeI2+I2+6H2O

6.高三化学上册要点总结 篇六

1、固体未必都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物：

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烃和环烷烃

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④CnH2nO：饱和一元醛与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛与丁酸及其异构体

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子中无中子。

4、元素周期表中的每一个周期未必从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素类型最多。碳元素形成的化合物类型最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常是原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、水平数相同的原子，未必是同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没同素异形体，且其单质不可以与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，由于N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下没有单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物未必都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子可能不是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

7.高三化学上册要点总结 篇七

中学习化学实验中温度计的用法

1、测反应混合物的温度：这类的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2、测蒸气的温度：这类实验，多用于测量物质的沸点，因为液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只须测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3、测水浴温度：这类的实验，总是只须使反应物的温度维持相对稳定，所以借助水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

8.高三化学上册要点总结 篇八

分散系有关定义

1.分散系：一种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，假如根据分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系溶液胶体浊液

分散质的直径<1nm1nm-100nm>100nm

分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体

9.高三化学上册要点总结 篇九

1.区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂等。

容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

3.理解原子量、分子量、摩尔水平、水平数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、、高分子化合物、漂粉、漂粉精、、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.学会化学反应分类的特点及容易见到反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不可以说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。

7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸、还原性酸、_氧化物、_氢氧化物[Al3]、过氧化物、酸式盐

10.高三化学上册要点总结 篇十

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出很多热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

10.金属颗粒，石灰水变混浊。

11.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

12.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

13.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

14.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

15.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

16.向有Cl-的溶液中滴加用_酸化的_银溶液，有白色沉淀生成。

17.向含有SO42-的溶液中滴加用_酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

18.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

19.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

20.将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

21.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

22.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出很多热。

23.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。