高中三年级化学入门知识点和重点知识有什么，同学们平常如何复习化学这门科目？智学网为各位同学整理了《高中三年级化学上册要点复习笔记》，期望对你的学习有所帮助！

1.高中三年级化学上册要点复习笔记 篇一

单质与氧气的反应：

①镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

②铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

③铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

④铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

⑤氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

⑥红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

⑦硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

⑧碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

2.高中三年级化学上册要点复习笔记 篇二

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物

4.盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和水

5.得电子能力强的物质失电子能力肯定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准情况下，22.4L以任意比率混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

9.碳-12的相对原子水平为12，碳-12的摩尔水平为12g/mol

10.将NA个NO2气体分子处于标准情况下，其体积约为22.4L

11.25℃时，pH=13的1.0LBa2溶液中含有些OH-数目为0.2NA

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状况、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，反应物和生成物所具备的总能量决定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和水平分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其水平大于W×250/160g

3.高中三年级化学上册要点复习笔记 篇三

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

有关要点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

不需要它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca2沉淀消失，可用Ba2溶液。

2.镁带在空气中燃烧

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

有关要点：

这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

物质的颜色由银白色转变成白色。

镁可做照明弹;

镁条的失火点高，火柴放热少，不可以达到镁的失火点，不可以用火柴点燃;

镁非常活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

有关要点：

正极产生氧气，负极产生氢气;

氢气和氧气的体积比为2：1，水平比为1：8;

电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;

电源为直流电。

4.生石灰和水反应

CaO+H2O=Ca2

现象：白色粉末溶解

有关要点：

最后所获得的溶液名字为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;

发出很多的热。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气

2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑

4.高中三年级化学上册要点复习笔记 篇四

药品的取用和保存

实验室里所用的药品，不少是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在用时必须要严格遵照有关规定，保证安全。不可以用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能尝任何药品的味道。注意节省药品，严格根据实验规定的用量取用药品。假如没说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体仅需盖满试管底部。实验剩余的药品既不可以放回原瓶，也不要随便遗弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处置。

固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为防止药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有的块状的药品可用镊子夹取。

液体药品的取用

取用极少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意预防残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒导流。

几种特殊试剂的存放

钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

白磷失火点低，在空气中能缓慢氧化而自燃，一般保存在冷水中。

液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水，起水封用途。

碘易升华且具备强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

浓XX、XX银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不可以用玻璃塞。

5.高中三年级化学上册要点复习笔记 篇五

氢氧化钠的性质

1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性

2.强碱,具备碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气

3.氢氧化钠跟XX氧化物反应;跟XX氢氧化物[Al3]反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，尤其是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。

7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应;实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚反应

9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应

依据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀渐渐消失—容易见到为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀飞速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸生成白色沉淀，继续加，沉淀渐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是XX银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银继续加，沉淀消失—XX银

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀渐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能渐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。