不去耕耘，不去播种，再肥的沃土也长不出庄稼，不去奋斗，不去创造，再美的青春也结不出硕果。不要让追求之舟停泊在幻想的港湾，而应扬起奋斗的风帆，驶向现实生活的大海。智学网高中一年级频道为正在拼搏的你整理了《人教版高中一年级化学必学一常考要点》，期望对你有帮助！

1、定义判断：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移

2、氧化还原反应的特点：有化合价的升降

3、氧化剂具备氧化性，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具备还原性，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化，

也会被还原。

8、元素高价态有氧化性，但可能没有强氧化性;元素底价态有还原性，但可能没有强还原性;阳离子未必只有氧化性，阴离子未必只有还原性。

9、容易见到的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应种类的关系：

置换反应肯定是氧化还原反应;复分解反应肯定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

2、氧化还原反应的表示：

1、双线桥：“哪个”变“哪个”

例：

2、单线桥：“哪个”给“哪个”

例：

3、氧化还原反应的剖析

1、氧化还原反应的种类：

置换反应

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

化合反应

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

分解反应

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

自己氧化还原反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca2+2Cl2=CaCl2+Ca2+2H2O

同种元素不同价态之间的氧化还原反应

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化还原反应剖析：

找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

剖析四物中亮的关系：尤其是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

电子转移的量与反应物或产物的关系

例：依据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的水平是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

教学课题氧化还原反应课时1

教学目的（三维目的）1、知道氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、知道氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本定义。通过对氧化还原反应的学习与研究，正确地认识氧化还原反应中各物质的关系，知道氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。感知事物的现象与本质的关系，对立统一的看法。

教学重点用化合价升降和电子转移的看法理解氧化还原反应；使学生学会氧化还原反应的定义

教学难题用化合价升降和电子转移的看法剖析氧化还原反应、并用“双线桥”反映相互关系；对氧化还原常识的具体运用。

教学办法复习旧知-探索新知-概括-训练反馈启发引导式教学办法

教学方法/教学用具教学筹备投影仪

教学过程

复习导入：

请依据初中学过的常识，请同学们列举几个氧化反应和还原反应，如①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O讨论并交流这种化学反应的分类标准；氧化和还原反应是分别独立进行的吗？

学生讨论并交流

学生随便发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不可以分开的。

同学总结并得出结论：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，依据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，如此的反应称为氧化还原反应。

新课讲授：

教师提问2Na+Cl2=2NaCl是不是为氧化-还原反应？

学生觉得不是。

教师：事实上这个反应是氧化还原反应。

请同学们剖析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，怎么样变化？

教师引导学生总结：

氧化还原反应中，有元素的化合价发生了变化：得到氧的元素化合价升高，失去氧的元素化合价减少。因此也可以说：元素化合价升高的反应是氧化反应；元素化合价减少的反应是还原反应；有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

请同学们剖析下列反应中元素的化合价变化

教师指出：

并不是只有得氧和失氧的反应才是氧化还原反应，但凡有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。在大家学过的化学反应中，可以参考元素的化合价有没发生变化分为两类：假如从反应物变为产物时，元素的化合价发生了变化，即为氧化还原反应；假如没发生化合价的变化，即为非氧化还原反应。

教师提问：

化学变化的实质是原子这间的重新组合，大家了解，元素化合价的升降与电子转移密切有关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，需然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？

同学们携带问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。

观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元素的化合价变化。讨论化学反应过程中对电子的转移状况。

同学们在教师的引导下，一同剖析这两个化学反应，得出结论：电子的得失和电子偏移引起化合价的变化，氧化反应表现为元素化合价的升高，实质是元素的原子失去或偏离电子的过程；还原过程表现为元素化合价的减少，实质是该元素的原子获得或偏向电子的过程。

氧化剂与还原剂的定义的讲述：

同学们总结出在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，在反应中反应物被氧化或被还原。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具备氧化性，反应后化合价减少；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具备还原性，反应后化合价升高。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。

请同学们考虑并回答以下两个问题：

1.有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应多部氧化还原反应。你觉得这个说法正不正确？请说明你的原因。

2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。

学生回答：

置换反应多部是氧化还原反应

有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应多部是氧化还原反应

复分解反应多部是非氧化还原反应

巩固提升:

1.下列说法中正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化反应和还原反应需然同时发生

C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化

D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化

2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处置剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

小结作业：

1.从不一样的看法认识氧化还原定义的进步

得氧、失氧的看法化合价升降的看法电子得失（转移）的看法

氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应

还原反应失去氧的反应元素化合价减少的反应得到电子的反应

氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应

2.氧化还原反应的本质是电子转移

3.氧化还原反应的特点

某些元素的化合价在反应前后发生了变化

4.氧化还原反应的辨别依据化合价是不是发生变化

5.氧化还原反应中的转化关系

物质所含元素化合价升高，是由于在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具备还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；

物质所含元素化合价减少，是由于在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具备氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。

作业：P399

板书设计：

氧化还原反应

1、概念失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应没电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应

2、氧化还原的电子转移：

3、氧化剂-氧化性-得电子被还原-生成还原产物还原剂-还原性-失电子被氧化-生成氧化产物