高中三年级学生非常快就会面临继续学业或事业的选择。面对要紧的生活选择，是不是考虑了解了？这对于没社会经验的学生来讲，无疑是个困难的选择。怎么样度过这要紧又紧张的一年，大家可以从提升学习效率来着手！智学网高中三年级频道为各位同学整理了《高三下册化学要点汇总》，期望你好好学习，圆金色6月梦！
1.高三下册化学要点汇总
1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物
4.盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力肯定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准情况下，22.4L以任意比率混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子水平为12，碳-12的摩尔水平为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准情况下，其体积约为22.4L
11.25℃时，pH=13的1.0LBa2溶液中含有些OH-数目为0.2NA
12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状况、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，反应物和生成物所具备的总能量决定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和水平分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其水平大于W×250/160g
2.高三下册化学要点汇总
微粒半径的比较
1.判断的依据
①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2.具体规律：
①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，如：NaMgAlSiPSCl.
②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--
④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Na+Mg2+Al3+
⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+
3.高三下册化学要点汇总
依据生成沉淀的现象作判断几例：
①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀渐渐消失—容易见到为铝盐
③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀飞速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
④、加盐酸生成白色沉淀，继续加，沉淀渐渐消失—偏铝酸钠
⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银继续加，沉淀消失—硝酸银
⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐
⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀渐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能渐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
4.高三下册化学要点汇总
分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体离别开的办法。萃取是借助溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的办法。选择的萃取剂应符合下列需要：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中应该注意：
将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不可以超越漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时应该注意不时地打开活旋塞放气。
将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。比如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
5.高三下册化学要点汇总
气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，伴随原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，伴随原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。除此之外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：伴随从左到右价层轨道由空到满的渐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性渐渐变化。
随同一族元素中，因为周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具备金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具备同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近是什么原因。以上规律不适用于稀少气体。还有一些依据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左侧元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右侧元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。
6.高三下册化学要点汇总
1.阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不可以误觉得NA就是6.02×1023。
比如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子
242molC中约含有1.204×10个碳原子
231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;
23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间存在哪种关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比率关系。假如用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.肯定物质的量浓度溶液配制过程中的需要注意的地方
向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
不可以在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
假如加水定容时超越刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不可以再加蒸馏水。
称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不可以放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
